2022高中化学除杂知识点

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高中化学除杂知识点

一、除杂原则

1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法

1.物理方法

(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

(2)结晶：

①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法

(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例

(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：

(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单

1.气体的除杂

2.固体的除杂

3.液体的除杂

四、鉴定的常见方法

1.氧气的鉴定方法：

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