2024化学实验报告

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化学实验报告（精选19篇）

化学实验报告 篇1

　　1:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

　　2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

　　3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

　　4:实验步骤:

　　5:实验数据记录和处理。

　　6:问题分析及讨论

化学实验报告 篇2

　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学实验报告 篇3

　　实验步骤

　　(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

　　(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

　　(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

　　(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

　　(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

　　实验现象及现象解释：

　　实验编号 实验现象 现象解释

　　(1) 木条不复燃

　　(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

　　(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

　　(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

　　(5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

化学实验报告 篇4

　　硫酸亚铁铵的制备及检验

　　一、实验目的

　　1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;

　　2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

　　3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。

　　[教学重点]

　　复盐的制备

　　[教学难点]

　　水浴加热、减压过滤

　　[实验用品]

　　仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

　　试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

　　mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

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2024化学实验报告

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