2022高中化学学业水平考必考知识点

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在高二的时候，会面临一个学业水平考，那么对于化学知识点的复习，同学们需要掌握哪些重要知识呢?下面是小编给大家带来的2020高中化学学业水平考知识点总结，欢迎大家阅读!

2020高中化学学业水平考知识点总结篇1

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

2020高中化学学业水平考知识点总结篇2

1、原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

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2022高中化学学业水平考必考知识点

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